Question

【題目】化學是一門研究物質的科學。我們一般從物質的存在、性質、制備等方面研究一種物質或一類物質。以金屬為例，請你參與并回答相關問題；

（1）認識金屬元素的存在：自然界中大多數金屬以化合物的形式存在。下列礦山的主要成分屬于氧化物的是_____.（填字母序號）

A 赤鐵礦（Fe2O3）

B 磁鐵礦（Fe3O4）

C 黃鐵礦（ FeS2）

D 孔雀石[Cu2 （OH）2CO3]

E 赤鍋礦（Cu2O）

（2）探究金屬的性質：為探究金屬化學性質進行如圖所示的實驗。

①甲中反應的現象是_____。

②戊中反應的化學方程式為_____。

③實驗中觀察不到明顯的實驗現象的是_____（填實驗序號）；依據實驗事實和金屬活動性順序可以總結出金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應的規律是_____。

（3）認識金屬的制備：工業煉鐵的反應過程如圖所示。

①其中焦炭的作用是_____。

②反應Ⅲ的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】ABE 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體 乙 只有活動性在氫之前的金屬能與酸反應，活動性越強，與酸反應速度越快 提供高溫條件，還原二氧化碳生成一氧化碳

【解析】

（1）由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以其中屬于氧化物的是：ABE；
（2）①鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；
②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③在金屬活動順序中，Cu在氫的后面，Ze和Fe在氫的前面，所以銅不和稀硫酸反應，乙中無明顯現象；依據實驗事實和金屬活動性順序可以總結出金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應的規律是：在金屬活動順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動性越強，與酸反應的越劇烈；
（3）①根據圖示可知煉鐵過程中焦炭的作用是：提供高溫條件，還原二氧化碳生成一氧化碳；
②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成二氧化碳和鐵，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案為：
（1）ABE；
（2）①劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③乙；在金屬活動順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動性越強，與酸反應的越劇烈；
（3）①提供高溫條件，還原二氧化碳生成一氧化碳；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。