Question

將相同質量的鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬分別與足量的鹽酸完全反應后，生成H₂的質量由多到少的順序是：________．

Answer 1

鋁＞鎂＞鐵＞鋅
分析：根據選項中元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．
解答：Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣．
Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成 克氫氣．
Zn的相對原子質量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成 克氫氣．
鐵的相對原子質量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成 g氫氣．
故答案為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．