Question

鈉和氯氣反應可以在下面的試驗裝置中完成，將新切取并用濾紙吸去煤油的一小塊鈉，放入具支試管中，然后按照圖組裝好，

加熱金屬鈉，到鈉熔化成光亮的球狀時，立即

通入氯氣，并停止加熱，此時可看到鈉劇烈燃

燒并生成大量白煙，片刻，試管內壁各處都附著

一層白色固體。請完成下面問題：

⑴停止加熱，反應仍能繼續進行，說明該反應是        反應。（填放熱或吸熱）

⑵有時熔融的鈉跟氯氣接觸時會產生黑煙，這是因為                            。

⑶具支試管的支管應通到10％的NaOH溶液中，防止                         。

⑷鈉剛熔化時就要通入氯氣，如果熔化前通氯氣或熔化后還不通氯氣都會影響實驗效果，為什么                                                           。

⑸通入氯氣的量不要太多以免            但也不能太少，以免              。

（6）有同學想證明白色固體就是NaCl，應補充什么實驗來說明　　　　　　　　　　      

 　              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       

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Answer 1

(1)放熱  （2分）

(2)鈉的表面煤油沒有除盡，煤油中的碳氫化合物跟氯氣反應，游離出了碳 （2分）

(3)過多的氯氣逸散到空氣中造成環境污染 （2分）

(4)熔化前通，鈉的表面會生成一層氯化鈉，熔化后還不通，鈉表面會蒙上一層氧化物薄膜。（2分）

(5)逸出污染空氣 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向試管中加少量蒸餾水，溶解后，分成兩份，一份進行焰色反應，看到火焰呈黃色證明有Na^＋存在，另一份加幾滴AgNO₃溶液，出現大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解證明Cl^—,說明白色固體是NaCl （2分，每檢出一個離子1分）