Question

某同學家為解決水稻出現的病蟲害和倒伏問題，購買了一些鉀肥．該同學仔細看過鉀肥的包裝標簽（如右圖所示）之后，對鉀肥中KCl的純度產生了興趣，于是他帶著鉀肥樣品到實驗室進行實驗，老師為其提供了相關的實驗用品．
該同學稱取1.6g鉀肥樣品，倒入適量水將其完全溶解；加入適量AgNO₃溶液至不再產生白色沉淀為止；過濾、洗滌、干燥后，得到白色沉淀2.87g（提示：該鉀肥中的雜質易溶于水、不參加反應且不含鉀元素）．
請你通過計算回答：
（1）該鉀肥中KCl的純度并判斷是否符合標簽所示內容；
（2）該鉀肥中鉀元素的質量分數．
（以上計算結果均精確到0.01）

Answer 1

解：（1）白色沉淀2.87g，即氯化銀的質量為2.87g，
設氯化鉀的質量為x，則
AgNO₃+KCl═KNO₃+AgCl↓
74.5 143.5
x 2.87g
，
解得x=1.49，
又所取化肥的質量為1.6g，
則該鉀肥中KCl的純度為
×100%=93.13%，因93.13%＞92%，
則符合化肥標簽上的內容，
答：該鉀肥中KCl的純度為93.13%，符合標簽所示．
（2）因1.6g鉀肥中含有氯化鉀1.49g，
1.49gKCl中鉀元素的質量為1.49××100%=0.78g，
則鉀肥中鉀元素的質量分數為×100%=48.75%，
答：鉀肥中鉀元素的質量分數為48.75%．
分析：（1）根據氯化鉀與硝酸銀反應的化學方程式，將白色沉淀的質量代入計算可得氯化鉀的質量，然后再根據所取鉀肥的質量來計算氯化鉀的純度；
（2）利用鉀元素的質量和化肥的質量來計算鉀元素的質量分數．
點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，明確反應及沉淀的質量是解答的關鍵，將氯化銀質量代入計算即可解答，注意所取化肥的質量來進行相關計算．