Question

【題目】21世紀(jì)的能源金屬﹣鋰（Li）金屬鋰，被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”） 電子變成離子，其離子符號(hào)為 ．

（2）研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比較活潑．寫(xiě)出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

Answer 1

【答案】

（1）失去 Li

（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑

（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，故容易失去最外層一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，故離子符號(hào)為： Li+

（2）鋰的金屬活動(dòng)性比較活潑．故金屬鋰能與與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑

（3）氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑