Question

【題目】（11分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

（1）【猜想與假設】

猜想一：NaOH

猜想二：

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因 。

（2）【實驗驗證】

實驗	現象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想 ① 不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入 ②	先無變化后產生氣泡	猜想三成立

（3）【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是氫氣和 ．②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是 ．

Answer 1

【答案】（1）NaOH、Ca（OH）2（2分），Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3＋2NaOH（2分）（2）①二（2分）②足量稀鹽酸（2分）（3）①氨氣（NH3）（1分）②氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便（2分）

【解析】

試題分析：根據題中的敘述及反應進行的程度可知（1） 猜想二為NaOH、Ca（OH）2；猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）【實驗驗證】在實驗一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產生氣泡的現象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；（3）【反思與拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是氧氣、氨氣，因為氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水和氨氣；登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便。