Question

把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.45克裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應完全后，將試管冷卻，得到2.49克固體物質．計算制得氧氣多少克？2.49克固體中含有什么物質，各多少克？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此2.49g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．

解答：解：由題意可知：生成氧氣的質量為
3.45g-2.49g=0.96g；
2.49g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳．
設生成氯化鉀的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
               x   0.96g

149

x

=

96

0.96g

，
解得：x=1.49g；
則MnO₂的質量2.49g-1.49g=1g；
故2.49g固體中含有1.49gKCl，1gMnO₂．
答：制得O₂0.96克、2.49克固體中有KCl1.49克，MnO₂1克．

點評：本題考查的根據方程式的簡單計算；要掌握氧氣的質量計算方法，注意：催化劑的質量反應前后保持不變．