Question

（2009?永州）（某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試問：
（1）若該粒子為中性原子，則x的數(shù)值為

18

．
（2）若該粒子為帶l個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則其離子符號為

Cl^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則若該粒子為中性原子，則x的數(shù)值為x=2+8+8=18．
（2）若該粒子為帶l個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該粒子為氯離子，其離子符號為：Cl^-．
故答案為：（1）18；（2）Cl^-．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．