Question

（2013?蘇州一模）Ⅰ．科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C₃H₅ON．回答下列問題
（1）每個丙烯酰胺分子中有

10

個原子．
（2）丙烯酰胺中碳元素的質量分數是

50.7%

（保留一位小數）．
Ⅱ．近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業生產中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

（1）捕捉室中發生反應的化學方程式為：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（2）把CaO放入反應分離室中與H₂O反應，請寫出該反應的化學方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；利用此反應，氧化鈣可用作食品

干燥

劑；
（3）“反應分離”中為將固體和液體分離，所用到的基本操作是

過濾

，該固體是碳酸鈣．
（4）整個過程中，可以循環利用的物質是

氫氧化鈉

和

氧化鈣

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）依據丙烯酰胺的化學式回答；
（2）依據元素的質量分數計算方法進行解答；
Ⅱ、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應的反應物、生成物寫出化學方程式；生石灰可與水反應，故可作干燥劑；過濾是將固體和液體分離的方法，據流程圖分析可循環利用的物質．

解答：解：Ⅰ、（1）丙烯酰胺的化學式為C₃H₅ON，由此可知每個丙烯酰胺分子中有10個原子；
（2）丙烯酰胺中碳元素的質量分數是

12×3

12×3+1×5+16+14

×100%≈50.7%；
Ⅱ、（1）捕捉室中發生反應的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaO和水反應生成氫氧化鈣，因此氧化鈣可以做干燥劑；
（3）固體與液體分開用過濾；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環利用；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，觀察圖示，氧化鈣還可循環利用，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環利用；
故答案為：Ⅰ．（1）10；  （2）50.7%；
Ⅱ．（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；干燥劑；
（3）過濾；   
（4）氫氧化鈉、氧化鈣．

點評：本題考查了分子構成、元素的質量分數及對物質的性質和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養學生的探究能力．