Question

（2012?番禺區一模）結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①

試管

； ②

長頸漏斗

．
（2）實驗室可用

B

裝置制取氫氣，收集氫氣的裝置是

D

． （填字母代號）
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，可用

A

裝置制取氧氣，收集氧氣的裝置是

C或D

．（填字母代號）
氯酸鉀和二氧化錳固體制取氧氣的化學方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

：
（4）某同學在實驗前稱得24.5g的氯酸鉀，0.5g的二氧化錳．加熱反應一段時間后，冷卻．稱得剩余固體的質量為20.2g．
計算：
①反應放出氧氣的質量為

4.8

g．
②氯酸鉀（KClO₃）的相對分子質量為

122.5

．
③反應后剩余氯酸鉀的質量為

12.25

g．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．根據化學方程式的計算要準確．

解答：解：（1）試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：①試管 ②長頸漏斗   
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．故答案為：B，D   
（3）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．故答案為：A； C 或 D； 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（4）根據質量守恒定律：氧氣的質量=24.5g+0.5g-20.2g=4.8g；
氯酸鉀（KClO₃）的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5；
設反應后剩余氯酸鉀的質量為x
   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245               96
24.5g-x             4.8g   

245

24.5g-x

=

96

4.8g

  x=12.25g
故答案為：①4.8   ②122.5   ③12.25

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了質量守恒定律、化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．