【題目】過氧乙酸（CH3CO3H）是一種光譜高效消毒劑，不穩定，常溫下易分解。制備過氧乙酸的化學方程式為：
。取質量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均勻混合，再加入適量濃硫酸。一定條件下，測得溶液中過氧乙酸質量分數的數據如圖。下列說法不正確的是
A.過氧乙酸中C、H元素的質量比為6:1
B.圖1中，反應時間為6 h時，若溶液總質量為100 g，其中含有10 g過氧乙酸
C.圖2中，與20℃相比，25℃時溶液中過氧乙酸質量分數下降的可能原因是溫度升高，過氧乙酸分解得更多
D.綜合圖1和圖2分析，制備過氧乙酸的最佳反應時間為24 h，最佳反應溫度為25℃
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【題目】請根據下列裝置回答有關問題:
（1）儀器①的名稱是_______。
（2）若要制取并收集較純凈的氧氣,可從圖中選擇的裝置組合是_____(填字母) ;組裝完氣體發生裝置后,應先____，再添加藥品。
（3）裝置D收集CO2時,用_____檢驗氣體是否集滿。
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,__(填“能”或“不能”)選擇A為發生裝置。
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【題目】工業上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。
（1）火法煉鋅時發生如下反應：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應在鼓風爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。
②已知反應前礦石中ZnS的質量為ag，則理論上可以生成Zn的質量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。
（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數據如下：
實驗編號 | 初步處理的廢液用量/mL | pH值 | 反應時間/min | 沉鋅率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。
②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業生產中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。
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【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙的溶解度相等
B.要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通常可采用蒸發結晶的方法
C.等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲小于乙
D.t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃后，溶質質量分數相等
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【題目】A~K是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（“→”指向生成物）。其中A為紅色固體，B、C的元素組成相同，I可用作補鈣劑，F、K兩種物質常用于配置農藥波爾多液。請回答下列問題：
（1）物質F的化學式是_____，物質J的俗稱_____。
（2）反應⑤的基本反應類型為_____。
（3）反應③的化學方程式為_____。
（4）B和C的兩種物質的混合物3.6g與足量灼熱的D物質充分反應后，將生成的氣體全部通入80克質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質量為84.4克，則原混合物中C物質的質量為_____g。
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【題目】化學小組同學用圖1裝置探究鋁與鹽酸的反應。將未去除表面氧化膜的鋁箔放入稀鹽酸中，剛開始反應現象不明顯，一段時間后反應比較劇烈，產生大量氣泡，出現灰色沉淀。
（查閱資料）
①鋁粉在顆粒較小時為灰黑色；鋁既能與酸反應，又能與堿反應，且反應均生成氫氣。
②氯化鋁固體為白色顆粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式為：
。
（實驗一）探究灰色固體的成分
實驗序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
實驗操作 |
|
|
|
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實驗現象 | 有微量氣泡產生，固體溶解 | 有少量氣泡產生，固體溶解 | ____________ | 固體部分溶解 |
（實驗二）探究鹽酸濃度對灰色固體產生量的影響
取0.09 g鋁箔和5 mL不同濃度的稀鹽酸，用圖1裝置進行實驗。
實驗序號 | 鹽酸濃度 | 實驗現象 |
2-1 | 4.0% | 剛開始反應現象不明顯，一段時間后緩慢反應，然后反應比較劇烈，有大量氣泡產生，出現灰色沉淀 |
2-2 | 2.8% | 先是看不到反應現象，一段時間后緩慢反應，然后慢慢地反應比較劇烈，有大量氣泡產生，出現少量灰色沉淀 |
2-3 | 2.1% | 3~4小時后明顯有氣泡產生，反應慢慢地比較快些，試管底部出現少量灰色沉淀 |
2-4 | 1.4% | 反應更慢，出現極少量的灰色沉淀 |
（解釋與結論）
（1）鋁與鹽酸反應的化學方程式為___________。
（2）圖1所示實驗中，剛開始反應現象不明顯，一段時間后才看到有氣泡產生的原因是________。
（3）由實驗________（填實驗序號）可以判斷灰色固體中含有鋁。
（4）由實驗1-4可知，灰色固體中還含有氯化鋁。實驗1-3的現象是_________。
（5）實驗二的結論是__________。
（反思與交流）
（6）為了進一步探究灰色沉淀的出現是否與鹽酸中的Cl-有關，可以將稀鹽酸換成______進行圖1所示實驗。
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【題目】某食用堿的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同學為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數，他進行了以下實驗，取40 g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見下表:
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
食用堿溶液的質量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液的質量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的質量 | 2.5g | 5g | m | 8g |
請分析表中數據并計算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為多少；
（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數是？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)
（4）請根據實驗四的數據畫圖并標上合適的坐標。
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【題目】水是生命之源，我們應該了解水的凈化和水資源的保護。
（1）自來水凈化時常用沉淀、過濾、_____、消毒等凈化方法。
（2）“節約用水，從我做起”。請你任舉一例生活中節約用水的做法_____。
（3）甲、乙兩種固體物質溶解度曲線如圖所示：
①甲和乙的溶解度相等時溫度為_____。
②t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，降溫到tl℃，甲和乙兩種溶液中析出晶體的質量關系為甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t2℃時，用70g乙的飽和溶液，加水_____g可以稀釋成20%的乙溶液。
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【題目】下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題。
（1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整__________________；
（2）補充B圖的依據是：化學反應前后，原子的種類和數目均不變，_____________________；
（3）寫出此反應的化學方程式_____________________；
（4）畫出比一個氯分子少14個質子的離子的結構示意圖________。
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