Question

【題目】取25g粉碎的石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得稀鹽酸的用量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中m=___________ ；石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ___________________ ；

（2）求樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量____________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】 100 80% 8.8g

【解析】（1）由圖可知固體的質(zhì)量減少25g-15g=10g時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為50g；當(dāng)固體的質(zhì)量減少25g-5g=20g時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為100g；所以m=100；

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量=25g-5g=20g；石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；

（2）解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

20g x

x=8.8g

答：生成CO2的質(zhì)量為8.8g。