Question

11．小強同學分別取溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu 進行實驗，實驗現象記錄如表

		Al	X	Cu
現象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速度慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速度快	產生氣泡速度慢	無氣泡產生

回答下列問題：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是鋁表面的氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水．
（2）Cu表面始終無氣泡產生的原因是銅不能和稀鹽酸反應．
（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應后生成易溶于水的XCl₂．向只含有XCl₂、CuCl₂兩種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe²⁺（用離子符號表示）．

Answer 1

分析 通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水；
金屬越活潑，和酸反應的速率越快；
金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是：鋁表面的氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，因此不產生氣泡．
故填：鋁表面的氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水．
（2）Cu表面始終無氣泡產生的原因是銅不能和稀鹽酸反應．
故填：銅不能和稀鹽酸反應．
（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞X＞Cu．
故填：Al＞X＞Cu．
（4）向只含有XCl₂、CuCl₂兩種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明鐵不足，只能夠和氯化銅反應，則濾液中一定含有的金屬陽離子是鐵和氯化銅反應生成的氯化亞鐵中的亞鐵離子，亞鐵離子可以表示為Fe²⁺．
故填：Fe²⁺．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．