Question

學(xué)過金屬的活動性順序以后，東東對其一系列知識進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是______．
（2）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分______；
②用碳還原金屬氧化物：______；
③______：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)生成的SO₂是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用______溶液將生成的SO₂吸收，其目的是______．
（4）請你利用所學(xué)知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：______
（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計算生成SO₂的質(zhì)量（方程式見上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）圖示中金屬d表面無氣泡，說明金屬d不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則該金屬在活動性順序表中處于H之后；
故選D；
（2）①在初中化學(xué)中接觸到的能受熱分解的金屬氧化物只有氧化汞，氧化汞受熱分解為汞和氧氣；
故答案為：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑；
②氧化銅、氧化鐵等都是金屬氧化物，木炭還原氧化銅可以生成金屬銅和二氧化碳?xì)怏w；
故選C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑；
③反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物分別為金屬氧化物和金屬單質(zhì)，生成金屬單質(zhì)和金屬氧化物，因此反應(yīng)規(guī)律可總結(jié)為：用金屬還原金屬氧化物；
故答案為：用金屬還原金屬氧化物；
（3）SO₂是污染空氣的三種有害氣體之一，不能直接排放到空氣中，根據(jù)該物質(zhì)能與堿溶液反應(yīng)，可選擇氫氧化鈉溶液吸收氣體二氧化硫，以防止污染空氣；
故答案為：氫氧化鈉；防止生成的二氧化硫污染空氣；
（4）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，但銅的氧化物氧化銅卻可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以可以把銅灼燒得到氧化銅，然后與稀硫酸反應(yīng)，即可得到硫酸銅；
故答案為：將銅在空氣中灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后再與稀硫酸反應(yīng)；
（5）設(shè)：生成SO₂的質(zhì)量為X，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為Y
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
63.5     196           64
12.7g     y            x
63.5：64=12.7g：x 解之得 x=12.8g
63.5：196=12.7g：y 解之得 y=39.2g
反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

39.2g

50g

×100%=78.4%
答：生成SO₂的質(zhì)量為12.8g；反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.4%．