Question

小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質量分數的是

 

合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，實驗時必須提供和測出的數據是

 

（填序號）．
A、參加反應的合金質量；  B．參加反應的稀鹽酸的質量；  C．產生氣體的質量．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣．
（2）根據生成氫氣的質量，可以求得合金中鋅的質量，從而求得銅的質量和銅的含量．
（3）要求鹽酸的溶質的質量分數，需知道鹽酸中溶質的質量和所用鹽酸溶液的質量，但溶質的質量必須有生成氣體的質量來計算．

解答：解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，不與鹽酸反應，所以只能測出銅鋅合金．
所以本題答案為：Cu～Zn；
（2）設生成0.4g氫氣需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

  解之得：x=13g
該合金中的Cu的質量分數是

65g-13g

65g

×100%=80%
答：混合物中含銅的質量分數為80%．
（3）要求鹽酸的溶質的質量分數，需知道溶質的質量和溶液的質量，而溶質的質量可以通過氫氣的質量求出，
所以本題答案為：BC

點評：本題考查了金屬活動順序的運用以及根據化學方程式進行的計算，在解第二問時要注意解題的規范性．