Question

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實驗室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價為       ，含碘鹽中的碘是指           （填字母）。

a、離子     b、元素     c、分子

（2）實驗中需要用試紙測定溶液的Ph，其操作方法是               。

（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是                   。

（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ測定碘含量

資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

            ②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；

  ③揚州作為輕度缺碘地區，食鹽中碘含量（以I計）應為18~33mg/Kg

步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步驟2：取5支相同規格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應）。

試管編號	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數	30	25	20	15	10
測試液滴數	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照。

（6）步驟3所得溶液呈        色，則說明該食鹽是含碘鹽。

（7）步驟2實驗的目的是              ，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是           。

（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg，            揚州地區要求（填“符合”或“不符合”）。

Answer 1