Question

膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）②的反應(yīng)基本類型為

 

；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為：①

 

；③

 

．
（2）B的化學(xué)式為

 

，由CuSO₄溶液獲得CuSO₄?5H₂O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，

 

，過濾等操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是

 

．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2H₂SO₄ （濃）△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和

 

．
（4）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題．
1調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的平衡螺母向

 

（填左或右）旋動(dòng)．
②步驟II中，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為

 

．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入

 

溶液．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍(lán)色，黑色粉末是

 

．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)閱钨|(zhì)與氧氣反應(yīng)生成B，故可知②的反應(yīng)基本類型；反應(yīng)①為除掉鐵的反應(yīng)、③的化學(xué)方程式為氧化銅生成硫酸銅的反應(yīng)．
（2）B為銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅，故可書寫化學(xué)式；掌握CuSO₄溶液獲得CuSO₄?5H₂O晶體的方法步驟操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是漏斗．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和耗硫酸少．
（4）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題．
①掌握托盤天平的平衡調(diào)節(jié)．
②步驟II中，為NaOH與CuSO₄反應(yīng)，則可知生成沉淀的化學(xué)方程式．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，利用硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍(lán)色，則可推斷黑色粉末．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，說明減少的為氧元素的質(zhì)量，故可書寫此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）②的反應(yīng)基本類型為；反應(yīng)①為除掉鐵的反應(yīng)，故Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③的化學(xué)方程式為氧化銅生成硫酸銅的反應(yīng)，故為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）因?yàn)锽為銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅，故可書寫B(tài)的化學(xué)式為CuO，由CuSO₄溶液獲得CuSO₄?5H₂O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶），過濾等操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是漏斗．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和產(chǎn)生相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少．
（4）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題．
1調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的平衡螺母向右旋動(dòng)．
②步驟II中，為NaOH與CuSO₄反應(yīng)，則可知反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，利用硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入溶液氯化鋇溶液．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍(lán)色，黑色粉末是氧化銅CuO．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，則可知為氧元素的質(zhì)量的減少，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO

△   .

Cu₂O+O₂↑．
故答為：
（1）②化合；   ①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）CuO，冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶），漏斗．
（3）產(chǎn)生相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少．
（4）①右．②2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．③BaCl₂．④CuO．⑤4CuO

△   .

Cu₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：了解金屬的回收利用機(jī)及其重要性；掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和評(píng)價(jià)方法；根據(jù)題目中的信息，正確書寫化學(xué)方程式．