Question

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，取用塊狀藥品通常用

鑷子

，取用一定量的液體時需要

膠頭滴管和量筒

，實驗結束時要洗滌儀器，玻璃儀器洗滌干凈的標志是

當洗過的玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示已洗干凈

．
（2）在“氧氣的制取和性質”實驗中，某同學取一段紗窗網上還能任意彎曲的細鐵絲，在新制的氧氣中做“鐵絲燃燒”的實驗．結果沒有觀察到“火星四射”的現象，請分析此實驗失敗的原因

鐵絲表面有銹

（寫一種）；經過改進后實驗成功了，其反應的符號表達式

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．實驗時要在集氣瓶底部鋪一層細沙或裝少量水的原因是

為了防止反應中生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶

．
（3）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如下表．

	氣體發生裝置內物質的總質量（g）
反應前	35.6
反應后	34.8

①反應的符號表達式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，反應中二氧化錳的作用是

催化作用

．
②反應生成氧氣的質量為

0.8

g（結果精確到0.1g）．

Answer 1

分析：（1）取用塊狀固體通常用鑷子夾取；取用或滴加少量液體藥品時用膠頭滴管；量筒用于一定體積的液體藥品的稱量．根據實驗完畢整理儀器的原則及洗滌試管的常用工具和實驗室玻璃儀器洗凈的標準分析即可．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒這個實驗時．要注意：鐵絲不能太粗；鐵絲不能生銹；鐵絲要在純氧中或高濃度氧氣中燃燒；鐵絲的下端要用火柴引燃；集氣瓶的底部要放水或鋪沙子等．
（3）①二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，可以據此解答；
②根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，可以據此解答；

解答：解：（1）鑷子用于塊狀固體藥品的取用；取用一定量的液體時需要用到膠頭滴管和量筒．根據實驗完畢整理儀器的原則和實驗室玻璃儀器洗凈的標準可以知道當洗過的玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示已洗干凈．
（2）做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時，鐵絲只能在純氧或者高濃度氧氣中燃燒，產物是四氧化三鐵，并且鐵絲不能生銹，鐵絲也不能太粗等等，而為了防止反應中生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶通常在集氣瓶底部放些水或細沙．
（3）①二氧化錳在該反應中充當的是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，過氧化氫溶液分解產生了水和氧氣，該反應的符號表達式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
故答案為：（1）鑷子；膠頭滴管和量筒；當洗過的玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示已洗干凈．
（2）鐵絲表面有銹；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；為了防止反應中生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶．
（3）①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化作用；
②0.8g．

點評：解答這類題目時首先，要熟記常用儀器的名稱和用途．然后，根據實驗、問題情景信息，細心地進行填寫、選用等．特別注意的是：在填寫儀器名稱時，書寫要規范、工整，切不可使用錯別字、不規范的字，等等．