Question

【題目】（6分）硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液。某實驗小組同學用下圖裝置加熱硝酸銅，發現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃。

【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發生了怎樣的反應？

【查閱資料】

①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

②含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。

③NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃

【猜想假設】

Cu(NO3)2受熱分解除了生成_______，還可能生成了CuO和O2。

【進行實驗】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟I：將反應后試管中的固體加水充分溶解， ① ，加熱	固體全部溶解，得到藍色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅。
步驟II：在圖1的試管和集氣瓶之間連上如圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗	集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的。該資料是關于NO2___②__方面的性質信息。

【獲得結論】根據實驗結果，Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為_______。

【反思與評價】已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比。據此，同學們認為，即使沒有資料③，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。

Answer 1

【答案】[猜想假設] NO2[進行實驗]①過濾，洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸

②NO2的助燃性及其顏色氣味方面的性質信息；

[獲得結論] 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+ O2↑

[分析及反思]硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4:1，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可以判斷Cu(NO3)2受熱分解會生成氧化銅，氧氣和二氧化氮；將反應后試管中的固體加水充分溶解然后進行過濾，洗滌并向濾渣中加入足量稀硫酸固體全部溶解，得到藍色溶液硝酸銅分解生成了氧化銅，根據實驗結果，Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+ O2↑

該資料是關于NO2的助燃性及其顏色氣味方面的性質信息；沒有資料③，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4:1，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性。