Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到100g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 ．
（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）解：100g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x

2NaOH+	H2SO4═Na2SO4+2H2O
80	98
0.8g	x

解得：x=0.98g

稀H2SO4的溶質質量分數為： ×100%=0.98%

答：稀硫酸溶質的質量分數為0.98%．

【解析】解：（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g；故填：16；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．