Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。

（1）寫出指定儀器的名稱：①______；②______；

（2）寫出一個初中化學中用裝置C制氣體的化學方程式______；

該裝置中試管口略向下傾斜的原因____；收集該氣體可選用的一種裝置是____。

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控 制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是_____；如果用如圖所示裝置收集乙炔，氣體應從__（填“a”或“b”）端管口通入。

（4）實驗室常用氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）2）粉末混合加熱來制取氨氣， 同時生成氯化鈣和水。

①寫出上述制取氨氣反應的化學方程式：_____________

②實驗時應該選取上述（填寫字母）____________作為制取氨氣的發生裝置。

③根據下表提供的數據分析，實驗時收集氨氣應選用上述（填寫字母）裝置______________而不用裝置______________，其原因是_________________。

	空氣	氧氣	氫氣	氨氣	二氧化碳
密度（克·升-1）	1.29	1.43	0.09	0.77	1.98
溶解度（克）		0.031	0.018	680	0.88

Answer 1

【答案】試管 集氣瓶 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 防止水蒸氣冷凝后倒流到試管底，使試管破裂 D或E A b 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O C F D和E NH3密度比空氣小而且易溶于水

【解析】

（1）從圖中可以較容易地辨出儀器的名稱是試管、集氣瓶；
（2）C是固固加熱型制氣體裝置，如果用它制氧氣，則需要選用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物，高錳酸鉀受熱后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用化學方程式表示為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱后生成氯化鉀和氧氣，用化學方程式表示為：2KClO32KCl+3O2↑；該裝置中試管口向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝后倒流到試管底，使試管破裂；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，故選D或E。

故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；防止水蒸氣冷凝后倒流到試管底，使試管破裂；D或E；

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發生裝置炸裂．能控制反應速率的為A裝置；乙炔微溶于水且密度比空氣的小，如果用圖所示裝置收集乙炔，氣體應從b端管口通入．

故填：A；b。

（2）實驗室制取氨氣反應物為氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反應條件為加熱，因此選擇的發生裝置為給固體加熱型；生成氨氣、氯化鈣和水，
因此反應原理為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；根據表中提供的數據可知氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空氣密度的，也不能用向上排空氣法收集，只能用向下排空氣法收集．

故填：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；C；F；D和E；NH3密度比空氣小而且易溶于水。