Question

8．某化學興趣小組的同學利用圖1所示的裝置進行實驗室制取氣體的探究．

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．應選擇的氣體發(fā)生裝置是B，收集時采用的驗滿方法是將燃著的小木條放在集氣瓶口，若熄滅則已收集滿．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氣體應從導管② （填“①”或“②”）端通入．
（4）小劉同學在制取氫氣的發(fā)生裝置基礎上進行改進，設計了如圖2所示的五套裝置，其中在制取時不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是BE．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；驗滿二氧化碳用燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解成氯化鉀和氧氣；
（3）根據(jù)氧氣不易溶于水采用排水法收集；
（4）要使反應隨時發(fā)生或停止可以通過控制固體和也的接觸和分離進行．

解答 解：
（1）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應屬于固液常溫型的發(fā)生裝置（B）；驗滿時采用燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）因為氧氣不易溶于水，所以氧氣從短管②進入，利用氣壓把水排出收集；
（4）要使反應隨時發(fā)生或停止可以通過控制固體和也的接觸和分離進行：其中A可以通過活塞的關閉把液體壓出試管，從而使鋅和稀硫酸分離，反應停止或把試管拿出；B中的鋅粒在錐形瓶底部，無法完成固液的分離；C利用關閉活塞氣壓增大，把稀硫酸壓人漏斗內，使固液分離反應停止；D可以將有孔的塑料瓶上下移動，控制反應的發(fā)生和停止；E中的鋅雖然放在有孔塑料板上，但由于無法把稀硫酸和鋅分離，不能完成反應的停止；故選擇B E．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； B；   將燃著的小木條放在集氣瓶口，若熄滅則已收集滿；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）②；
（4）B E．

點評 本題考查了常見氣體的制取、收集及反應原理的書寫，發(fā)生裝置的改進是本題的一個難點，但只有明確反應發(fā)生和停止的原理即可解決．