解：（1）實驗室制氧氣的方法有三種，用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固液不加熱型的發生裝置，用加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固固加熱型的發生裝置，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集．
故答案為：AC或AD或BC或BD
（2）實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固液不加熱型的發生裝置，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用排水法或向下排空氣法收集；要得到兩份質量的氫氣需要鎂24份，鋁18份，鐵56份，則三個燒杯中增加的質量分別是鎂質量的
，即
，鋁質量的
，即
，鐵質量的
，即
，根據題意可知，只有當三個燒杯中增加的質量相等時，所得三種溶液的質量才會相等．設三個燒杯中增加的質量都為a，則所加鎂的質量為
，鋁的質量為
，鐵的質量為
，因為
＜
＜
，所以所加三種金屬質量由小到大的順序是鐵、鎂、鋁．
故答案為：BD；鐵、鎂、鋁；
（3）實驗室制取二氧化碳，反應物的狀態是固態，反應條件是常溫，應選固液不加熱型的發生裝置，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用排水法收集．使用該固液不加熱型的裝置時，長頸漏斗下端的管口要伸到液面下，否則生成的氣體從長頸漏斗下端的管口跑掉，因此E裝置可行．
故答案為：BC； E．
分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氣體的密度和溶水性確定收集裝置．
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氣體的密度和溶水性確定收集裝置；金屬的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量=所得溶液的質量，根據題意，三份稀硫酸的質量相等，三份所得溶液的質量相等，則三份（金屬的質量-氫氣的質量）的差肯定相等，根據鎂、鋁、鐵三種金屬置換氫氣的能力進行分析．
（3）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氣體的密度和溶水性確定收集裝置；從裝置的注意事項進行考慮．
點評：發生裝置的選擇要考慮反應物的狀態和反應條件，氣體收集裝置的選擇要看收集氣體的密度和溶水性，這些是化學實驗中的常見問題，同學們一定要記清．
