Question

將一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，恰好完全反應，測得反應后溶液的質量為44.4g，若把溶液蒸干可得到無水Na₂CO₃10.6g．求NaOH溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式，由碳酸鈉的質量計算出氫氧化鈉和二氧化碳的質量，最后計算氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：設氫氧化鈉的質量為X，二氧化碳的質量是Y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44     106
X     Y    10.6克

80

X

=

44

Y

=

106

10.6g

 
解得：X=8g   Y=4.4g
∴根據質量守恒定律可知，原NaOH溶液的質量=44.4g-4.4g=40g．
∴原NaOH溶液的質量分數=

8g

40g

×100%═20%．
答：原NaOH溶液的質量分數為20%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：原NaOH溶液質量的計算．