Question

（2005?白下區一模）某校課外活動興趣小組為了防止化學實驗室的廢液污染環境，需要處理某次實驗中分別含有BaCl₂和KNO₃的兩種廢液各1000g，已知廢液中BaCl₂和KNO₃質量分數分別是5.2%和9.9%，它們在不同溫度下的溶解度的數據如表所示：

溫度/0C		0	20	40	60	80
溶解度/g	BaCl2	31.6	35.7	40.7	46.4	52.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

請回答下列問題：
（1）畫出KNO₃和BaCl₂的溶解度曲線圖：

（2）簡答題：能否通過降低KNO₃廢液的溫度（最低到0℃）使廢液中的KNO₃結晶析出？為什么？

Answer 1

分析：（1）根據KNO₃和BaCl₂在不同溫度下的溶解度，畫出溶解度曲線；
（2）根據0℃時KNO₃飽和溶液溶質的質量分數計算分析．

解答：解：（1）由KNO₃和BaCl₂在不同溫度下的溶解度，找出對應的點，將這些點連成線，即可得出KNO₃和BaCl₂溶解度曲線，如下圖；
（2）在0℃時，KNO₃飽和溶液的溶質的質量分數是：

13.3g

100g+13.3g

×100%1=11.7%＞9.9%．所以，不能析出晶體．
故答為：（1）溶解度曲線如上圖；（2）不能，因為在0℃時，KNO₃飽和溶液的溶質的質量分數是11.7%，而廢液中KNO₃的質量分數為9.9%，小于11.7%，所以將溫度下降到0℃無晶體析出．

點評：通過本題的練習，會根據有關溫度及溶解度會進行繪制溶解度曲線，并能理解溶解度曲線的意義，判斷將溶液降溫時是否有晶體析出．