Question

（每空2分，共10分）
益陽市生產的松花皮蛋全國聞名。將水、生石灰、純堿、食鹽按100∶11.2∶5.3∶3.5的質量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋。某化學實驗小組的同學對料漿澄清液（“料液”）的主要成分進行探究。
【提出問題】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想與假設】
實驗小組的同學通過充分討論，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)₂
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
【對猜想的解釋】
（1）料液中一定沒有CaO的原因是_____________________(用化學方程式表示)。
（2）料液中一定存在NaOH的原因是____________________(用化學方程式表示)。
【進行實驗】
Ⅰ．取適量料液放入試管中，滴加2～3滴酚酞試液，料液顯紅色。
Ⅱ．取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現白色沉淀。
Ⅲ．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，沒有現象發生。
【實驗結論】
（3）該料液中含有的物質除NaOH與NaCl外，還一定含有________（填化學式）。
【交流與拓展】
（4）松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因__________________。
（5）現在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不如益陽產松花皮蛋。燒堿一定要密封保存，其理由是____________（選序號填空）。

A．燒堿易吸水潮解	B．燒堿易吸收空氣中的CO2而變質
C．燒堿具有強腐蝕性	D．燒堿溶于水時放出熱量

Answer 1

（1）CaO＋H₂O===Ca(OH)₂
（2）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂===2NaOH＋CaCO₃↓（未配平扣1分，未寫↓不扣分）
（3）Ca(OH)₂  （4）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿（只要答出“中和”二字即給1分）
（5）A、B（選1個且正確給1分，但只要有1個選錯就不給分）

試題分析：（1）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O==Ca(OH)₂。
（2）氫氧化鈉為氫氧化鈣與碳酸鈉反應的生成物，且溶解于水、不與其它物質反應。所以氫氧化鈉一定存在。
（3）料液中還一定含水，化學式為H₂O。
（4）有澀味的原因是有堿性物質存在，食醋中的酸可與堿發生中和反應將其除去，澀味就會被除去。
（5）氫氧化鈉固體有潮解性，可吸收空氣中的水自身溶解；且還可以與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質。所以應選AB項。