Question

【題目】小金同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75g的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表。試

實驗	第一次	第二次	第三次
加人稀鹽酸的量/g	25	25	25
生成氣體的質量/g	2	m	0.4

（1）m的值是___________g。

（2）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。__________

Answer 1

【答案】2 66.7%

【解析】

（1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2g進行分析；

（2）根據二氧化碳的質量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可。

解：（1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2g，所以m的值為2；共產生CO2的質量=2g+2g+0.4g=4.4g；

（2）設石灰石中CaCO3的質量為x，

x=10g，

石灰石樣品中CaCO3的質量分數=×100%≈66.7%。