Question

（2012?武漢）如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如表．

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	35.6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是

加快了過氧化氫分解的速率

．
（2）反應生成氧氣的質量為

0.8

g（結果精確到0.1g，下同）．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，可以據此解答；
（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，可以據此解答；
（3）根據生成氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質量．

解答：解：（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率；
（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

32

=

x

0.8g

解得：x=1.7g
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．