Question

（2008?青島）某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮氣中的一種或幾種，現(xiàn)將該氣體依次通過下圖所示裝置，觀察到：①A裝置內未見有渾濁出現(xiàn)；②D裝置內無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅遇水變藍）；最終收集到一定量干燥氣體（假設每步反應都是完全的）．請回答下列問題：

（1）由①可知原混合氣體中肯定不含______；
（2）由②可知原混合氣體中一定含有______；
（3）最終收集到的氣體是______；
（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

	D裝置總質量	E、F裝置總質量
反應前	156.6g	356.8g
反應后	158.4g	359.0g

則該氣體的成分為：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行分析，
（2）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍的性質分析，
（3）根據(jù)ABCDEF各個步驟的作用和氮氣的化學性質進行分析，
（4）根據(jù)各裝置增加的質量求出碳氫元素的質量比和質量守恒定律進行分析．
解答：解：（1）二氧化碳通過澄清石灰水會生成碳酸鈣沉淀，而本題混合氣通過澄清石灰水沒有現(xiàn)象，所以混合氣中沒有二氧化碳，故答案為：二氧化碳，
（2）無水硫酸銅遇水變藍色，說明點燃后生成了水，根據(jù)質量守恒定律可知，原混合氣中含有氫元素，故答案為：甲烷，
（3）根據(jù)（2）的推斷，可知混合氣中含有甲烷，假如也有一氧化碳，經(jīng)過點燃后，甲烷和一氧化碳都轉化成了水和二氧化碳，而氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，濃硫酸可以吸收水，最后只剩氮氣了，故答案為：氮氣，
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，生成了水1.8克，二氧化碳2.2克，
                 H：×1.8=0.2克
                 C：×2.2=0.6克
碳氫原子個數(shù)比=：=1：4
所以該氣體為甲烷．
可以確定經(jīng)過點燃的是甲烷，故答案為：甲烷、氮氣．
點評：本題主要考查了根據(jù)裝置中的現(xiàn)象推導混合氣組成的方法，對混合氣的檢驗要選用適當?shù)脑噭��?