Question

【題目】請根據下列裝置，回答問題：

(1)寫出圖1中有標號儀器的名稱： b______．

(2)①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和______(選填序號)組合．裝入藥品前要先______；實驗所用高錳酸鉀工業上可用高純度的二氧化錳為原料制取，主要流程如下：

已知相關物質的溶解度(20℃)如下表：

②流程里K2MnO4中錳元素的化合價為__________。

③操作I的名稱是_____。“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是_________________(用化學方程式表示)。

④“通CO2酸化”，反應的化學方程式為： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。

⑤電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為： 與“通CO2酸化”相比，其優點是___________。

(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是____，可選用的發生裝置是____(填序號)。

(4)用如圖2裝置制取CO2并驗證相關性質。

①生成CO2反應的化學方程式_________，該反應屬_______反應(寫基本反應類型)；

②F裝置的作用是______；

③H裝置中的現象可說明CO2具有的性質是______(答一點即可)。

Answer 1

【答案】 集氣瓶 C 或 E 檢查裝置氣密性 +6 過濾 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同條件下硫酸鉀和高錳酸鉀溶解度都比較小無法采用濃縮結晶的方法分離 生成的氫氧化鉀可以循環使用、轉化率高沒有錳元素損失或錳元素利用率高 催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 吸除二氧化碳中的氯化氫氣體 二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大

【解析】(1)圖1中有標號儀器的名稱： b：集氣瓶；(2)①氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，選擇裝置C；氧氣難溶于水，也可以選擇排水集氣法的裝置E，所以用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和C 或 E組合．裝入藥品前要先檢查裝置氣密性；②化合物中元素的化合價代數和為零，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，K2MnO4中錳元素的化合價為+6；③操作I的目的是將難溶性固體與液體分離，名稱是過濾。“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀加熱條件下會分解，反應方程式為：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；④由題中信息可知，用硫酸酸化會生成硫酸鉀，相同條件下硫酸鉀和高錳酸鉀溶解度都比較小無法采用濃縮結晶的方法分離，故工業上不采用稀H2SO4酸化； ⑤由題中信息可知，電解法生成的氫氧化鉀可以循環使用、轉化率高、沒有錳元素損失或錳元素利用率高 (3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是催化作用（或加快過氧化氫分解速率），可選用的發生裝置是固液常溫型B；(4)①石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應屬復分解反應；②鹽酸有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體混在二氧化碳中，導致收集二氧化碳不純，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以F裝置的作用是吸除二氧化碳中的氯化氫氣體；③H裝置中的現象是蠟燭由低到高依次熄滅，可說明CO2具有的性質是二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大。