Question

【題目】根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題。

（1）儀器①的名稱是_______。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣的發(fā)生裝置應選_______（填裝置序號），化學方程式為_______；若在F裝置中裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應從_______（填“a”或“b”）端進入。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______，收集二氧化碳用D裝置的原因_______；圖G是某同學利用塑料瓶和其他用品設計的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計與A裝置比較，除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點_______。

（4）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

（閱讀資料）

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈣和氫氣；

③氫化鈣要密封保存，遇水反應，生成氫氧化鈣和氫氣。

（氫化鈣的制備）

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得，某化學興趣小組設計的制取裝置如下圖所示（固定裝置省略）。

回答下列問題：

①裝置B的作用是_______；

②鈣與水反應的化學方程式為_______，屬于基本反應類型中的_______反應。

Answer 1

【答案】錐形瓶 B 2KClO32KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳的密度比空氣大 可以控制反應的開始與停止 吸收水蒸氣和氯化氫氣體 Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 置換

【解析】

（1）儀器①是錐形瓶；故填：錐形瓶；

（2）在加熱的條件下，二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，該反應屬于固體加熱型，選擇裝置B來制��；氧氣的密度比水小，若在F裝置中裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應從b進入；故填：B；2KClO32KCl+3O2↑；b；

（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，反應的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集；圖G裝置除了廢物利用的優(yōu)點外，可以通過拉動銅絲網(wǎng)的高度來控制銅絲網(wǎng)中的大理石和稀鹽酸是否接觸，從而控制反應的開始與停止，銅絲網(wǎng)中大理石與稀鹽酸接觸時，反應開始，提高銅絲網(wǎng)的高度，大理石與稀鹽酸分離，反應停止。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大；可以控制反應的開始與停止；

（4）①堿石灰能與氯化氫氣體反應，還可以吸收水分，所以裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；故填：吸收水蒸氣和氯化氫氣體；
②鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，該反應是由單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)與新的化合物，屬于置換反應；故填：Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；置換。