| 資料卡： 侯氏制堿法的原理可以表示為： NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）  主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止； ④緩緩鼓入一定量的N2； ⑤稱量B瓶及溶液的質量，發現增重2.2g． 請回答下列問題： （1）寫出A中發生反應的化學方程式 （2）鼓入一定量的N2的目的是 （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變） （4）該樣品中碳酸鈉的質量分數為 （5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，請用化學方程式表示實驗原理 分析：（1）根據裝置A中所加藥品，利用藥品間的反應規律，寫出反應的化學方程式； （2）根據實驗的操作方法，理解實驗的過程，分析實驗過程中通入氮氣所起到的作用及裝置C中澄清石灰水在實驗過程中的作用； （3）對比稀硫酸與濃鹽酸性質上的差異，分析若使用濃鹽酸會對實驗結果造成的影響； （4）根據實驗測得生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質量，而求得樣品中碳酸鈉的質量分數； （5）利用碳酸鈉的性質及變化規律，可使碳酸鈉與氯化鈣等形成沉淀等，另外設計實驗進行碳酸鈉質量分數的測定． 解答：解： （1）樣品中氯化鈉不與硫酸反應，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）為使殘留在反應容器中生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收，通入不能與氫氧化鈉發生反應的氮氣排出反應裝置內的二氧化碳；裝置C中盛放澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體是否全部被氫氧化鈉吸收； （3）稀硫酸不揮發而濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出的HCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，導致測得二氧化碳的質量偏高； （4）氫氧化鈉增重2.2g，說明反應放出2.2g二氧化碳，設反應消耗碳酸鈉的質量為x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g
該樣品中碳酸鈉的質量分數=
（5）碳酸鈉能與氯化鈣等反應生成碳酸鈣沉淀，因此可選用氯化鈣溶液與碳酸鈉反應，通過測定生成沉淀或加入氯化鈣的質量測定樣品中碳酸鈉的質量，而得到樣品中碳酸鈉的質量分數．碳酸鈣與氯化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 故答案為： （1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）排出裝置A及導管中殘留CO2，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收；檢驗CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收； （3）偏高； （4）96.4%； （5）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或與BaCl2、Ba（OH）2反應）． 點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力． 
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗． 方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應． （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是： （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由： 方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應． 該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失． （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是 （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：結論1：說明Na2CO3溶液呈 （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法 方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應． 該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫 度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．
 （1）表中x= （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據 （3）關于實驗中的細節和意外情況：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 （4）為了進一步研究實驗中出現的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g．求： （1）樣品中氫氧化鈉的質量； （2）和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量； （3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖．  （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 通過初中一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：  （1）B裝置中儀器的名稱：甲 （2）在B裝置導管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？ （3）如果實驗室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應添加 （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某校化學研究性學習小組的同學在查閱資料時得知氨氣也有還原性．運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式 ②制取并收集氨氣應選用上圖中 （二）性質探究 該小組成員用注射器抽取實驗（一）中生成的未經干燥的氨氣，按下圖裝置進行實驗，探究氨氣還原性并驗證其產物．（夾持裝置未畫出）  ③有同學發現該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果果的準確性，他認為還應該在A、B之間增加一個干燥裝置．于是他選擇了下圖中的  ④利用改進后的裝置進行實驗，觀察到黑色粉末變為紅色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體單質．請寫出NH3與Cu0反應的化學方程式 （三）問題討論 ⑤有同學認為：NH3與Cu0反應生成的紅色物質也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成CuS04和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式 ⑥在解決了上述問題后，又有同學提出：Cu20與Cu0的熱穩定性哪個更強？于是又他們進行了如下實驗：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為7.2g．據此可推得A的化學式為 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 （2010?溧陽市模擬）某同學對有關鹽的知識進行了以下的整理． （1）填寫下表空格中相關鹽的化學式：
①根據以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據 金屬活動性 金屬活動性 順序歸納整理的．②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學性質；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學性質．某同學據此分析，得出上述鹽溶液也會具有某些相似的化學性質，理由是 有相似的化學性質，因為溶液中都解離出共同的Cl- 有相似的化學性質，因為溶液中都解離出共同的Cl- ． （2）該同學通過查閱資料，發現許多反應都有鹽類物質生成．他將這些知識間相互關系整理成右圖． 驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式： ①用稀硫酸除鐵銹 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O ②鹽酸和氫氧化鈉反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O ③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）該同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C02的方法． 提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是 產生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體 產生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體  實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C02的發生裝置，可以選擇 B、C、I B、C、I （填儀器編號）組裝，其中儀器C的名稱為錐形瓶 錐形瓶 （4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成C02的質量和反應前稀鹽酸中溶質的質量分數． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：解答題 通過初中一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題 通過初中一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：  （1）B裝置中儀器的名稱：甲______，乙______： （2）在B裝置導管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）； （3）如果實驗室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應添加______；寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式______：實驗結束時應______． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某�；瘜W研究性學習小組的同學在查閱資料時得知氨氣也有還原性．運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式______． ②制取并收集氨氣應選用上圖中______組合（填序號）． （二）性質探究 該小組成員用注射器抽取實驗（一）中生成的未經干燥的氨氣，按下圖裝置進行實驗，探究氨氣還原性并驗證其產物．（夾持裝置未畫出）  ③有同學發現該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果果的準確性，他認為還應該在A、B之間增加一個干燥裝置．于是他選擇了下圖中的______（填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物）  ④利用改進后的裝置進行實驗，觀察到黑色粉末變為紅色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體單質．請寫出NH3與Cu0反應的化學方程式______ （三）問題討論 ⑤有同學認為：NH3與Cu0反應生成的紅色物質也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成CuS04和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式______請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu20．______ ⑥在解決了上述問題后，又有同學提出：Cu20與Cu0的熱穩定性哪個更強？于是又他們進行了如下實驗：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為7.2g．據此可推得A的化學式為______．根據該實驗，同學們得出的結論為：______在高溫下更穩定． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
