Question

實驗室制取二氧化碳，將12.5g石灰石樣品與50g稀鹽酸充分反應(yīng)收集到4.4g二氧化碳．計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（相對原子質(zhì)量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

Answer 1

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 4.4g

解得x=10g，y=7.3g
（1）參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.6%
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
答：（1）參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
分析：（1）利用化學(xué)反應(yīng)方程式中二氧化碳的質(zhì)量計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．