Question

（2004?沈陽）鎂是重要的金屬結構材料，大量用于飛機制造業．海水中鎂元素的質量分數僅次于氯元素和鈉元素，居第三位．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某�；瘜W活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據列入下表，其中只有一位同學用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．觀察分析表中數據，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質量（g）	100	100	150
加入NaOH溶液的質量（g）	20	10	10
反應后所的沉淀物的質量（g）	0.29	0.29	0.29

（1）兩溶液恰好完全反應的是______的實驗．
（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）計算海水樣品中MgCl₂的質量分數．（計算結果精確到0.001）
（3）若要從海水中提取2.4t鎂，至少需海水多少噸？

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表數據可知，三同學實驗生成沉淀的質量相等，則哪位同學所用藥品的質量最少，實驗時兩溶液就是恰好完全反應；
（2）根據氯化鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出MgCl₂的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（3）利用氯化鎂中鎂的質量分數，列出方程式，就可計算出至少需海水的質量．
解答：解：（1）由圖表數據可知，三同學實驗生成沉淀的質量相等，而乙同學所用藥品的質量最少，所以兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗；故答案為：乙．
（2）解：設MgCl₂的質量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95              58
 x              0.29g

解之得：x==0.475g，
海水中MgCl₂的質量分數為：×100%=0.475%，
（3）設至少需海水的質量為y，
∴y×0.475%××100%=2.4t，
解之得：y=2000t．
答：（2）海水樣品中MgCl₂的質量分數為0.475%；
（3）至少需海水2000t．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．