Question

將24gH₂和O₂的混合氣體點燃充分反應后，測得生成水的質量為18g，則混合氣體中含氫氣

8

g，氧氣

16

g，或氫氣

2

g，氧氣

22

g．

Answer 1

分析：根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣，進行分析解答．

解答：解：設常見反應的氫氣的質量為x，氧氣的質量為y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4  32      36
x  y       18g

4

36

=

x

18g

    

32

36

=

y

18g

   解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（24g-18g）=8g，即混合氣體中有8g氫氣和16g氧氣；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（24g-18g）=22g，即混合氣體中有2g氫氣和22g氧氣；
故答案為：8；16；2；22．

點評：本題難度不是很大，考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，能利用化學反應判斷恰好完全反應的量是解題的關鍵．