Question

（2007?溧水縣二模）圖所示是初中化學中常用的實驗裝置，它具有多種用途，可用于探究或驗證氣體的性質、除雜質、轉化物質等．現用上述裝置完成下列有關實驗：
（1）若除去CO₂中少量CO，A中盛放的藥品是______，反應條件為______．
（2）若探究CO的還原性，溶液B的作用是______，在“接收集氣體裝置”處應連接的裝置是______．
（3）若用上述實驗裝置測定水中各元素的質量比，則A、B所選用的藥品分別是______，需要測定或記錄的數據是______．

Answer 1

【答案】分析：根據一氧化碳與二氧化碳的化學性質，一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，與氧化銅高溫反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，混合氣體不可以直接點燃，易發生爆炸．氫氣還原氧化銅生成水，用B吸收水分，水中氫元素來之氫氣，氧元素來之氧化銅，A中固體質量的變化即為氧的質量，而B質量的變化為水的質量，由此可求氫氧元素的質量比．
解答：解：（1）除二氧化碳中的一氧化碳，通過灼熱的氧化銅，一氧化碳被氧化成二氧化碳，故答案為：CuO；高溫
（2）一氧化碳還原性體現為一氧化碳可將氧化銅還原為銅，本身轉化為二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，往往在B中放澄清石灰水，而一氧化碳有毒，可燃，要對尾氣進行燃燒處理，故答案為：驗證生成的氣體是CO₂；點燃的酒精燈
（3）氫氣可以還原氧化銅生成水，濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，氧化銅反應后質量減輕，減少的即為氧元素質量，濃硫酸質量增加，增加的為水的質量，兩質量差為氫元素質量，由此可求氫氧元素的質量比，故答案為：CuO；濃H₂SO₄；稱量并記錄反應前后A、B兩處儀器的質量
點評：本題考查了二氧化碳和一氧化碳的化學性質，氫氣還原氧化銅的原理，最后的實驗設計題對學生要求很高，不容易考慮全面．