Question

在高效課堂中，老師和同學們一起對“滅火的原理”進行了探究學習．

[課堂歸納]
通過小組合作實驗，我們歸納出燃燒的三個條件是：
①可燃物    ②______    ③______
[演示引導]我們進一步學習滅火的原理．如圖1所示，燒杯中有一支燃著的蠟燭，燒杯底部有一些碳酸鈉粉末，向燒杯中倒入少量稀鹽酸，發現蠟燭迅速的熄滅．寫出上述反應的化學方程式是______．
熄滅蠟燭所依據的原理是______．
[小組探究]點燃一長一短兩支蠟燭（如圖2），同學們分小組對熄滅蠟燭的方法展開探究．
（1）小何說：“因為人呼出的是二氧化碳氣體，所以我可以將它們吹滅．”
小鄒對小何的說法提出了質疑，認為人呼出的氣體中含有氧氣，并設計如下實驗證明了自己的說法．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
______	______	______

看了小鄒的實驗后，小何發現了吹滅蠟燭所依據的滅火原理是______．
（2）小麗說：“可以在燃著的兩支蠟燭上罩一個大燒杯，過一會蠟燭也會熄滅．”（如圖3）
小苗說：“蠟燭熄滅是有先后順序的，因為蠟燭燃燒會產生二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，所以短蠟燭先熄．”
小張說：“由于氧氣的密度比空氣大，上部氧氣少，所以長蠟燭先熄．”
同學們一起合作進行了實驗，發現長蠟燭先熄．
小苗對小張的說法仍心存疑惑，認為氧氣的密度比空氣大不是長蠟燭先熄的主要原因，并設計實驗進行了證明．她的實驗方案是______．通過實驗，小苗終于發現了長蠟燭先熄滅的秘密，她的發現是______．
（3）通過探究，小麗進一步提出采用與上述滅火原理不同______的方法是______．
[歸納反思]通過學習，我知道了滅火的原理，而且還有了新的啟示是______．（答一條）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據燃燒條件和滅火的原理完成填空；
（2）設計能與氧氣反應有明顯現象的實驗，對氧氣的含有進行驗證，例如，銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅，[小組探究]為證明呼出的氣體中含有氧氣，可設計如下實驗

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將呼出的氣體通過灼熱的銅絲	銅絲變黑	人呼出的氣體中存在氧氣

（3）氣體的受熱時，體積增大，密度減小．
解答：（1）燃燒的條件是：可燃物、溫度達到可燃物的著火點 與氧氣（空氣）接觸，碳酸鈉粉末稀鹽酸反應的方程式是：
]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了空氣使蠟燭熄滅；
（2）、將呼出的氣體通過灼熱的銅絲，根據銅絲生成變黑，來驗證呼出的氣體中含有氧氣

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將呼出的氣體通過灼熱的銅絲	銅絲變黑	人呼出的氣體中存在氧氣

人在吹氣時，空氣流動帶走熱量，使蠟燭周圍的溫度降低到蠟燭的著火點以下，所以蠟燭被吹滅
（3）氣體的受熱時，體積增大，密度減小，方案是：取短蠟燭一支，長蠟燭一支，分別點燃，罩在同一個大燒杯中；
他的發現是：蠟燭燃燒生成的二氧化碳并放出熱量，二氧化碳受熱密度比空氣小而上升，使燒杯上部充滿二氧化碳，故長蠟燭先熄．
故答為：[課堂歸納]溫度達到可燃物的著火點；氧氣；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了空氣使蠟燭熄滅；
（1）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將呼出的氣體通過灼熱的銅絲	銅絲變黑	人呼出的氣體中存在氧氣

吹氣時帶走熱量，使蠟燭周圍的溫度降低到蠟燭的著火點以下，所以蠟燭被吹滅；
（2）取短蠟燭和長蠟燭各一支，分別點燃，罩在同一個大燒杯中；蠟燭燃燒生成的二氧化碳并放出熱量，二氧化碳受熱密度比空氣小而上升，使燒杯上部充滿二氧化碳，故長蠟燭先熄
（3）隔離可燃物的方法將蠟燭熄滅；用剪刀剪去燃著的燭芯；遇火災逃生時應壓低身體．
點評：本題的特點之一是題干比較長，不少同學一見到這類題就發愁，一般此類題有多問，可以逐步去解決，同時本題又屬于開放性實驗設計題，抓住相關的實驗現象與要求是來設計實驗．