Question

【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：

①取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到19.7g白色沉淀和濾液a。

下列說法正確的

A. 雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

B. 該包粉末的組成只有兩種情況

C. 濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g

D. 所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20.8%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

①氯化亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，得到無色澄清溶液，說明粉末中一定不含氯化亞鐵和硝酸鈣；加入適量的硝酸銀溶液，硝酸銀能和氯離子反應生成難溶于水且難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，還能和碳酸根離子反應生成白色沉淀碳酸銀，碳酸銀難溶于水可溶于酸，根據加入足量的稀硝酸后，部分白色沉淀消失說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉；由上分析可知樣品碳酸鉀粉末中一定含有雜質碳酸鈉、氯化鉀，一定不含氯化亞鐵，可能含有硝酸鉀；

②根據生成沉淀碳酸鋇的質量為19.7g， ，，再根據方程式中BaCl2～BaCO3的質量比可知，設生成19.7g碳酸鋇沉淀消耗氯化鋇的質量為x。

x=20.8g，則所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數= ×100%=10.4%，氯化鋇中含有的氯元素質量=20.8g× ×100%=7.1g，又因為粉末中一定含有氯化鉀，所以濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g。

A、由上分析可知，雜質中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，故選項不正確；

B、由上分析可知，該包粉末的組成只有兩種情況，一是碳酸鉀和碳酸鈉和氯化鉀和硝酸鉀，二是碳酸鉀和碳酸鈉和氯化鉀，故選項正確；

C、由上分析可知，濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g，故選項正確；

D、由上分析可知，所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為10.4%，故選項不正確；

故選BC。