Question

【題目】鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，小明同學為表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應實質繪制下圖，請根據圖示回答問題。

（1）該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，在圖中C處應填入的微粒為______（填化學式）。

（2）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質，溶液pH幾乎不發生變化的是______（填序號）.

A.固體 B.濃鹽酸 C.固體

（3）將40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液與40g溶質質量分數為10%的鹽酸相混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。此時若向該溶液中滴加硝酸銀溶液，其實驗現象為______。

Answer 1

【答案】 A 小于 產生白色沉淀

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質是氫氧化鈉中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子結合生成水，在圖中C處填入的微粒應為H2O，故填H2O；

（2）鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，

A、硝酸銀固體溶于水和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中氫離子濃度無明顯變化，溶液pH幾乎不發生變化，故符合題意；

B、加入濃鹽酸，溶液中的氫離子濃度明顯增大，溶液的酸性增強，溶液pH變小，故不符合題意；

C、氫氧化鈣固體溶于水和稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，溶液酸性減弱，溶液pH變大，故不符合題意，故填A；

（3）根據稀鹽酸和氫氧化鈉反應方程式可知，

氫氧化鈉和氯化氫反應的質量比為40∶36.5，若將40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液與40g溶質質量分數為10%的鹽酸混合反應，鹽酸有剩余，混合后溶液的pH＜7，故填小于；此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，若向該溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成白色氯化銀沉淀，故填產生白色沉淀。