Question

【題目】已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學興趣小組進行了如下操作：

（1）寫出X溶液中溶質的化學式_____。

（2）請設計實驗證明溶液B中含有NaOH．（簡要寫出實驗步驟和現象）_____

（3）最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，寫出一個可使氯化鈉質量增加的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2 取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）X溶液是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂、硫酸鋇，可以除去硫酸鎂，氫氧化鋇的化學式是Ba（OH）2；

（2）證明溶液B中含有NaOH的方案：取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，以除去碳酸鈉，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；

（3）最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。