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【題目】根據下圖有關信息判斷，下列說法中，錯誤的是（）

A. 鎂元素屬于金屬元素

B. 鎂元素在化合物中通常顯+2價

C. 鎂元素的原子容易形成陽離子

D. 鎂元素的相對原子質量為24.31克

【答案】D

【解析】

A、從題中所給的信息中可知，鎂元素名稱上有“钅”旁，根據元素中文命名規則鎂元素屬于金屬元素，選項A正確；

B、因為鎂原子最外層電子數是2，容易失去，從而帶兩個單位正電荷，所以鎂元素在化合物中通常顯+2價，選項B正確；

C、因為鎂原子最外層電子數是2，容易失去，帶正電，所以鎂元素的原子容易形成陽離子，選項C正確；

D、從元素周期表中鎂的信息可知，鎂元素的相對原子質量為24.31，相對原子質量單位不是克，選項D不正確。故選D。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質，進行了如圖24所示實驗（忽略空氣中CO2對本實驗的影響）。請你參與并完成相關內容。

（1）步驟一：關閉K，向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶，使二氧化碳全部進入錐形瓶，并與m克溶質質量分數為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉化為碳酸鈉，反應的化學方程式為______，輕輕振蕩錐形瓶的目的是_____.

步驟二：打開K，向上緩慢拉動注射器活塞，觀察到乙中溶液進入甲。

（2）上述實驗過程中，甲中溶質總質量變化情況如圖25所示，B點對應的溶質總質量為（用含m的代數式表示，可以不化簡）_____克。BC段反應的化學方程式為______，BC段溶質總質量下降的原因是___.

（3）步驟一和步驟二結束后，將甲和乙中的物質全部轉移到燒杯中，攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。結合圖25中C點的值確定濾液中溶質的成分為___，理由是____________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的是鉀元素在元素周期表中的相關信息。A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意示意圖。

請根據圖回答下列問題：

（1）鉀元素原子核內質子數為_____；

（2）圖A中x＝_____；

（3）圖A、B、C、D、E五種粒子共表示_____種元素；

（4）C粒子的化學性質與A、B、C、D、E中哪一種粒子的化學性質相似？_____（填選項字母）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素鏑（Dy）常用于制造硬盤驅動器。下列有關說法中不正確的是（　　）

A. 鏑屬于非金屬元素

B. 鏑原子的質子數為66

C. 鏑的相對原子質量為162.5

D. 稀士資源需合理利用和保護

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．為了證明過氧化鈉（Na2O2）固體可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行探究活動。（鐵架臺等已略去）

（1）A裝置中所發生反應的化學方程式為_____。

（2）請將如圖F方框中A裝置的長頸漏斗和玻璃導管補畫完整_____。

（3）D裝置的作用是_____。E裝置中可能發生的有關反應的化學方程式為_____。

（4）為了達到實驗的目的，以上裝置導管接口正確的連接順序為a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。

（5）氧氣可采用B裝置收集并用帶火星的木條檢驗，這是利用了氧氣的哪些性質？_____

（6）實驗結束后，取C裝置中固體溶于水，無氣泡產生。請設計實驗，檢驗C裝置中固體的成分。_____（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）。

（7）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應來提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質量是多少？_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】山東是海洋大省，有著豐富的海洋資源，開發前景十分遠大。

（1）海水中溶有大量的鹽。目前，從海水中提取食鹽，主要用“鹽田法”，主要流程如下：

①像海水“曬鹽”這樣，經日曬、風吹等，溶液中NaCl的溶質質量分數逐漸___________（填“增大”“減小”之一），直至飽和析出晶體，這便是___________結晶。（填“蒸發”“降溫”之一）

②母液也稱“苦鹵”，可提取多種原料，它是NaCl的___________溶液（填“飽和”、“不飽和”）。

（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業。從海水或鹵水中提取鎂的過程如下圖所示：

①在上述轉化過程中，屬于中和反應的是___________（填序號）。

②在上述轉化過程中，經歷了前兩個步驟的目的是_______________________。

（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。NaCl和KNO3的溶解度曲線如下圖所示。試回答下列問題：

①在t2℃時，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（選填“大于”“等于”“小于”之一）

②在t1℃時，100 g KNO3飽和溶液中含有_____g KNO3。

③將t2℃時KNO3飽和溶液降溫到t1℃，溶液中KNO3的質量分數會___________（填“變大”“變小”“不變”之一）。

④在t2℃時，KNO3的飽和溶液___________（填“能”或“不能”）繼續溶解NaCl。室溫時，一小試管內盛有KNO3的飽和溶液，試管底部還存有少許KNO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的NaOH固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸溶解，原因是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對化肥的銷售，國家規定了明確的質量要求。某農業科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應。產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示。（假定雜質不參加反應，反應方程式為K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品____（是、否）符合包裝說明。

XX牌鉀肥

主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）

凈重：50Kg

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