Question

（1）按圖1簡(jiǎn)易裝置電解水，A、B是電源的兩個(gè)電極．
①通電一段時(shí)間后，量筒a中收集到的氣體是______，B是電源的______極．
②電解水的實(shí)驗(yàn)中，加入適量的NaOH可以增加水的導(dǎo)電性而使電解速率加快．在加了氫氧化鈉的水中通電一段時(shí)間后，溶液中的變化是______．
A．溶質(zhì)質(zhì)量減少 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量增加　 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
（2）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)慕M成角度看：水是由______組成的﹔
②從微粒角度看：水是由______構(gòu)成的﹔
③從資源角度看：水是生命之源，圖2是用來(lái)凈化河水的簡(jiǎn)易裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______．
A．水是一種重要的溶劑 B．利用圖2裝置能把硬水變?yōu)檐浰��? C．通過(guò)過(guò)濾可以除去水中所有的雜質(zhì)　 D．利用圖2裝置能對(duì)水殺菌消毒．
④從變化角度看：水通電分解生成最理想的能源-氫氣，電解一定量的水，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5ml氣體時(shí)，另一個(gè)電極產(chǎn)生的氣體體積可能是______ml．
（3）水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉的溶解度，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45gNH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如圖3所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是______．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�在這個(gè)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是______．（填字母）
A．溶劑質(zhì)量不變　 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少　 C．溶液質(zhì)量一定增大　　 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

Answer 1

解：（1）①由圖看出量筒a中收集到的氣體體積少，因此是 氧氣，B端產(chǎn)生氣體多，是電源的 負(fù)極．
②電解水的實(shí)驗(yàn)中，加入適量的NaOH可以增加水的導(dǎo)電性而使電解速率加快．在加了氫氧化鈉的水中通電一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，因此溶液質(zhì)量減少，溶液濃度增大，故選 BD．
（2）①物質(zhì)是由元素組成的，從組成角度看：水是由 氫元素和氧元素組成的﹔
②構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，從微粒角度看：水是由 水分子構(gòu)成的﹔
③圖2不能除去水中可溶性的鈣鎂化合物，不能將硬水變?yōu)檐浰�；過(guò)濾只能除去水中不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)；圖2裝置中沒(méi)有對(duì)水殺菌消毒功能，故說(shuō)法錯(cuò)誤的是 BCD．
④電解時(shí)，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比為1：2，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5ml氣體時(shí)，當(dāng)該電極是正極時(shí)，另一電極產(chǎn)生氫氣10ml，當(dāng)此電極是負(fù)極時(shí)，另一個(gè)電極產(chǎn)生的氣體是氧氣，則體積為2.5ml．
（3）①40℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于氯化鈉，因此向兩個(gè)分別盛有45gNH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，有固體剩余的是氯化鈉，因此乙燒杯中的溶質(zhì)是 氯化銨．
②將有氯化鈉固體剩余的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�且使固體全部溶解，只能采用加溶劑的方法，因此溶劑質(zhì)量一定增大，溶液質(zhì)量一定增大，由于溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停�故溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小．故選B
故答案為：（1）①氧氣，負(fù)
②BD．
（2）①氫元素和氧元素﹔
②水分子﹔
③BCD．
④10ml或2.5．
（3）①氯化銨．②B．
分析：（1）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2分析
（2）根據(jù)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、凈化水的方法以及正氧負(fù)氫，氫二氧一分析
（3）根據(jù)溶解度及飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化方法分析
點(diǎn)評(píng)：本題以水為載體，考查電解水原理、現(xiàn)象結(jié)論，凈化水的方法以及飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化方法，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查．