Question

（2008?濠江區模擬）把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）放入79.3g水中，充分攪拌，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續四次加入稀鹽酸，使其充分反應，記錄每次加入的稀鹽酸質量和稱量每次反應后燒杯中物質的質量（假設產生的氣體全部逸出燒杯），實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加入稀鹽酸的質量（g）	4	4	4	4
每次反應后燒杯中物質的質量（g）	13.78	17.56	21.34	25.34

根據以上的信息，解答下列問題：
（1）

12

g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質完全反應，生成氣體的質量

0.66

g．
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質量=10g+4g-13.78g=0.22g，說明每加入4g鹽酸，放出二氧化碳的質量為0.22g．第二次放出二氧化碳的質量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，說明鹽酸全部反應，第三次放出二氧化碳的質量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，說明鹽酸全部反應，而第四次沒有二氧化碳放出進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出稀鹽酸中溶質的質量分數進行解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的質量=10g+4g-13.78g=0.22g，說明每加入4g鹽酸，放出二氧化碳的質量為0.22g．第二次放出二氧化碳的質量=13.78g+4g-17.56g=0.22g，說明鹽酸全部反應，第三次放出二氧化碳的質量=17.56g+4g-21.34g=0.22g，說明鹽酸全部反應，而第四次沒有二氧化碳放出，所以12g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質完全反應，生成氣體的質量=0.22g×3=0.66g；
（2）設12g稀鹽酸中溶質的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑    
73                    44
x                    0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得：x=1.095g                     
稀鹽酸中溶質的質量分數=

1.095g

12g

×100%=9.1%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為9.1%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，學會分析表格并從中得到一些信息的方法．