Question

人類對金屬的開發和利用是循序漸進的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）隨著技術的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下：

其中，物質A為

CO

（填化學式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當于年產量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是

防止鐵與水接觸

．
（4）鋁的金屬活動性比鐵

強

（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是

鋁與空氣中的氧氣反應：4Al+3O₂═2Al₂O₃，生成一層致密的氧化鋁薄膜

（用必要的文字和化學方程式說明）．

Answer 1

分析：（1）依據濕法煉銅的原理分析解答即可；
（2）根據煉鐵的過程及原理進行分析解答即可；
（3）依據鋼鐵生銹的條件判斷防銹的方法即可；
（4）依據金屬活動性順序的應用以及鋁的化學性質分析解答；

解答：解：（1）依據濕法煉銅的原理可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）二氧化碳在高溫的條件下可以碳反應生成一氧化碳，而一氧化碳可與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，煉鐵的方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，故將清洗后的鐵鍋擦干可以防止鐵與水接觸，從而達到鐵鍋防銹的目的；
（4）依據金屬活動性順序可知鋁的活動性比鐵強，由于鋁能與空氣中的氧氣生成氧化鋁并附著在鋁的表面，從而阻止了鋁的進一步氧化，涉及到的反應方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）CO；Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）防止鐵與水接觸；（4）強； 鋁與空氣中的氧氣反應：4Al+3O₂═2Al₂O₃，生成一層致密的氧化鋁薄膜；

點評：本題是一道金屬知識的考查題，從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質，是一道不錯的試題．