【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。
(1)t1℃時，溶解度最大的物質是_____(填序號)。
(2)在t2℃時，把150gA物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量為_____g，此時所得溶液中溶質的質量分數為_____。把t2℃時C物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數將會_____（選填“增加”、“減少”、“不變”）。
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【題目】結合如圖所示實驗，回答下列問題。
（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發性，驗證______。
（2）實驗二中，在B試管加入______（寫出一種情況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素。
（3）實驗三中，通過測定水和氯化鈉混合前后的質量不能用來驗證質量守恒定律，原因是______。
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【題目】廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，是利用從海水中提取的鎂鹽制取的，其流程如下圖：
（1）海水提取MgCl2時，經歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程的目的是_______。
（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的燒杯中，充分溶解后，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示。試回答下列問題：
①當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質為__________（寫化學式）。
②當滴入7.3%的稀鹽酸100g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量________。(計算結果精確至0.1g )
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【題目】根據如圖回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器①的名稱_________．
（2）實驗室準備用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是_________，該反應的化學方程式為____________．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________，收集裝置______，如何驗滿？ _______
（4）氨氣是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是_____．（填字母）
（5）某化學興趣小組進行如下組合實驗，對二氧化碳的性質進行驗證。
當打開A裝置中的分液漏斗活塞后，回答下列問題。
①A中發生反應的化學方程式為_________。
②B中白磷能夠燃燒的原因是____________。
③G燒杯中現象說明二氧化碳具有的物理性質是__________ 。
④E處使紫色石蕊變成紅色的物質的化學式_________；寫出F處發生變化的化學方程式________
（6）小海用如圖G裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是_______（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣 ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳 ④從分液漏斗中滴加適量水．
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【題目】某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質，為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量），下列判斷正確的是（ �。�
A. 溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3
B. 若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g
C. 固體a是銅
D. X一定是Na2SO4
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【題目】下圖為元素周期表的一部分。下列說法錯誤的是（ ）
A. 一個鎂原子失去兩個電子變成Mg2+ B. 鋁原子核外有13個電子
C. 三種元素都是金屬元素 D. 鎂、鋁、硅的原子序數依次增加
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【題目】氨氣在空氣中無法燃燒,但在純氧中可以燃燒,下圖是氨氣燃燒的實驗裝置
(1)實驗開始時,先打開止水夾a通入氧氣,再打開止水夾b通入氨氣,此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味,說明_____
(2)在長導管處點燃氨氣,氨氣在純氧中安靜燃燒。
(3)實驗完畢,夾緊止水夾b,火焰即熄滅,利用的滅火原理是_____
(4)已知氨氣在氧氣中燃燒生成水和一種氣體(該氣體在空氣中體積分數最大),請完成該反應的化學方程式_____
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【題目】根據如圖提供的信息，回答相關問題。
（1）A原子容易_____（填“得”或“失”）電子達到穩定結構；
（2）表示原子的粒子有_____（填字母，下同）；
（3）表示陰離子的有_____；
（4）表示陽離子的有_____；
（5）A、B、C、D粒子中具有相對穩定結構的是_____；
（6）若E中x＝18，則該粒子屬于_____（填“原子”或“離子”）
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【題目】下面關于某反應微觀示意圖的說法正確的是(“
”和“
”分別表示兩種不同原子)
A. 該反應中有兩種化合物 B. 反應前后各種元素的化合價都不變
C. 該反應屬于化合反應 D. 參加反應的甲和乙分子個數比為4∶1
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