Question

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應，求：
(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：設制得氫氣的質量為x，稀硫酸中純硫酸的質量為y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 　  98 　　　　　　2 　　
6.5g 　 y 　　　　　  x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數為：：9.8/200×100%=　4.9%　　　
答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質量分數為4.9%。

稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g鋅通過方程來求其他的物質的質量。
解：設制得氫氣的質量為x，稀硫酸中純硫酸的質量為y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 　  98 　　　　　　2 　　
6.5g 　 y 　　　　　  x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數為：9.8/200×100%=　4.9%　
答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質量分數為4.9%。