Question

（2012?南京）根據初中化學所學知識回答下列問題：
（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發生反應．請仿照示例，在表格內②③④處填寫（“能”或“不能”）
，并根據復分解反應發生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據．

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鉀溶液	硝酸銀溶液
稀鹽酸	示例：① 能 反應	② 不能 反應	③ 能 反應	④ 能 反應
判斷依據	示例： 有水生成	無沉淀或無水或氣體生成	有氣體和水生成	有沉淀生成

（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的

干燥

劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據復分解反應發生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發生復分解反應；
（2）固體氫氧化鈉在空氣中易潮解，且氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的二氧化碳變質；
（3）利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，根據氫氧化鈉的質量求出硫酸的質量．

解答：解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉生成水，滿足復分解反應的條件，故填：能；有水生成；
②稀鹽酸和氯化鈉，既無沉淀、也無水、也無氣體產生，不能發生復分解反應；故填：不能；無沉淀或無水或無氣體生成；
③稀鹽酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳和水氣體，符合復分解反應的條件，故填：能；有氣體和水生成；
④稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，符合復分解反應的條件，故填：能；有沉淀生成；
（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的水而潮解，所以可用作干燥劑；氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，最終生成碳酸鈉．
故答案為：干燥；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（3）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：80g×20%=16g
   設一定量石油產品里含H2SO4的質量為x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80   98       
       16g    x
        80：98=16g：x
         x=19.6g
答：這一定量的石油產品里含硫酸的質量為19.6g．

點評：本道考查了復分解反應的發生的條件，氫氧化鈉的性質以及根據化學方程式的計算，難度不大，但基礎知識要扎實．