【題目】下列變化屬于物理變化的是
A．食物腐敗 B．火藥爆炸 C．分離液態空氣 D．酒精燃燒
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：
（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a ；b ．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，請寫出該反應的文字表達式： ．若選用裝置A和C做實驗，裝置A還需做的一點改動是 ，否則實驗過程中水槽中的水會變紅．實驗操作：裝入藥品之前應先 ，實驗結束時熄滅酒精燈之前應 ．
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發生裝置是 ；請寫出反應的文字表達式： ；若不用C裝置收集氧氣，也可以選用 ；若某同學沒有加二氧化錳，后果是 （選填字母）
A．反應速度太慢 B．反應速度太快 C．產生的氧氣質量變少了．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請回答家庭生活中的問題：
（1）熄滅生日蠟燭時都用吹滅的方法，其原理是 。
（2）某些地區的家庭使用的燃料是天然氣，它燃燒的方程式為 。
（3）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），生石灰可用作干燥劑的原因是 ；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變 色。
（4）將未喝完的碳酸飲料放在教室的窗臺上，陽光曬過之后，發現瓶內壁上有大量氣泡，產生氣泡的原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，請根據圖示同答下列問題。
（1）丙物質的溶解度隨溫度的升高而 。(填“增大”或“減小”)。
（2）若要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體，可用 的結晶方法。
（3）t1℃時，將甲物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質的質量分數 。(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）t2℃時，將100g水加入到盛有30g甲物質的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是： 。
（5）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的由大到小的順序是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是學習科學的重要方法。以下是四位同學通過實驗得出的結論，其中正確的是
A．在測試反應快慢的實驗中，被測者接到尺的部位越靠近上端，說明反應越快
B．將兩本書相對放在一起并向中間移動，看到書本向上隆起，證明地球板塊在不斷運動
C．用力拉彈簧，彈簧伸長，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關
D．將稀鹽酸加入到某固體中，發現有氣泡產生，證明該固體是碳酸鹽
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗現象的描述，正確的是
A．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵
B．磷在空氣中燃燒產生大量的白色煙霧
C．將木炭放入氧氣中，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小張發現將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。
【查閱資料】
1、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。
2、白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。
【實驗探究一】對燒煮時產生大量氣體的成分和來源進行探究
1、小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行驗證。裝置導氣口連接順序：氣體樣品
。
2、小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與 發生化學反應產生的；
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的，反應方程式為 。
針對以上猜測，小于設計了以下實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 | |
實驗1 | ||
實驗2 | 取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產生的氣體通入澄清石灰水。 | 試管口出現小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。 |
實驗結論：猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量
實驗2中，小于發現充分反應后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發現是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9克，設計了如下實驗方案：
（1）沉淀A的化學式是 ，實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是 。
（2）該安多夫樣品中NaHCO3的質量分數是多少？（寫出解題過程）
（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會使測得樣品中NaHCO3的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）小明同學看到這個設計實驗后，提出一個更簡單的測定方法，設計思路如下：
①電子天平調零
②檢查裝置氣密性
③在錐形瓶內裝入M克安多夫樣品，分液漏斗
內裝入足量濃鹽酸
④稱藥品和裝置的總質量W1克
⑤滴入濃鹽酸
⑥無氣泡產生后，再稱整個裝置的質量W2克
⑦（W2- W1）減輕的質量就是二氧化碳的質量
通過化學方程式計算NaHCO3的質量，最終達到計算安多夫樣品中NaHCO3的質量分數的目的。
【方案評價】兩位同學經過多次的實驗測定后發現，得到的最終結果總是比真實值偏大，請你幫他們分析結果偏大的原因可能是
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·5H2O）。其設計的實驗過程如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）雜質銅中有含有大量的碳粉，可采用在蒸發皿中灼燒的方法除去，其化學方程式為__________。
（2）灼燒后的蒸發皿中依然有黑色粉末，于是小華得出了碳粉沒有反應完的結論，但遭到了其他同學的反對，他們的理由是__________。
A．灼燒過程中部分氧化銅被還原
B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
（4）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、__________（填操作名稱）、冷卻結晶。
（5）由粗制氧化銅通過途徑Ⅰ制取膽礬的反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+2X+SO2↑，X的化學式為__________。與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優點是__________（答出一點即可）。
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