Question

如圖是某口服液標答的部分內容．
（1）該口服液能為人體提供的一種微量元素是

鐵

，人體缺乏該元素會引發的病癥是

缺鐵性貧血

．
（2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比是

7：4：8

．
（3）我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）運用標簽中的信息可知該物質的有效成分為硫酸亞鐵，缺鐵會造成缺鐵性貧血分析．
（2）運用硫酸亞鐵的化學式分析．
（3）根據氧化鐵中的鐵原子個數得到煉鐵時的關系式，將純物質的質量代入計算即可．

解答：解：（1）標簽中的信息可知該物質的有效成分為硫酸亞鐵，缺鐵會造成缺鐵性貧血，故答案：鐵；缺鐵性貧血；
（2）硫酸亞鐵的化學式為：FeSO₄，所以硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比是：56：32：（16×4）=7：4：8，故答案：7：4：8；
（3）1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t；
設理論上可以煉出鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 
160            112
800t            x

160

800t

=

112

x

解得，x=560t；
含雜質4%的生鐵的質量為：560t÷（1-4%）=583t．
答：可煉出含雜質4%的生鐵583t．

點評：本題考查含有雜質的物質的計算，學生應學會利用原子守恒的方法來得到關系式，并注意只有純物質的質量才可代入計算．缺鐵引起缺鐵性貧血，化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．