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【題目】如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖。根據題中信息回答：

（1）鈣原子的核電荷數為_____，氟元素的相對原子質量為_____；

（2）D圖中的X＝_____；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____（填序號）；

（3）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_____（填序號）；

（4）已知10.0g 第②號元素的單質在足量氧氣中燃燒，生成18.0g 純凈的固體產物，則該固體產物的化學式為_____。

【答案】20； 19.00 8； BC B CaO2

【解析】

（1）由元素周期表的信息可知，鈣元素的原子序數為20，則鈣原子的核電荷數為20；氟元素的相對原子質量為19.00；

（2）E是氬元素，屬于稀有氣體元素，化學性質很不活潑，不容易得失電子，因此是氬原子，故X＝18﹣2﹣8＝8；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC，這是因為BC核內質子數相等；

（3）A粒子的化學性質與A、C、D中B粒子的化學性質相似，這是因為AB的最外層電子數相等，都是7；

（4）②號元素是鈣元素，10.0g金屬鈣在氧氣中燃燒生成18.0g純凈的固體產物，則參加反應的氧氣的質量為：18.0g-10.0g=8.0g，由質量守恒定律可知，該固體物質中，鈣元素與氧元素的質量為10.0g：8.0g，設該化合物的化學式為CaxOy，則：40x：16y=10.0g：8.0g，x：y=1：2，所以該物質的化學式為CaO2。

練習冊系列答案

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【題目】某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g該樣品與1g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	10.04	9.08	8.12	8.12

（1）完全反應后產生氧氣的質量為_____________。

（2）求該樣品中氯酸鉀的純度________。

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（1）結合上圖分析，化學變化中最小的粒子是_____；

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（4）該反應的化學方程式為_____。

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（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_____。

（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g，則如圖托盤天平中游碼讀數為_____g。

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是_____，氣球的變化是_____。

（4）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成這種現象的原因可能是_____（只寫一條）。

（5）反思：白磷燃燒_____（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是_____。

考慮到白磷的危險性，老師改進了本實驗，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應“為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）實驗步驟如下：

①按如圖2方式放好儀器，使天平平衡。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象是_____。

③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針已經向右偏了。他感到困惑：其他操作和儀器裝置均正常。實驗現象與數據與預測結果不符的原因是_____。

（7）本實驗需要稱量什么？_____，稱量幾次？_____。

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【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：

（1）儀器名稱：① ________，② ________。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶干燥氧氣，可選用裝置 ________（選填序號），二氧化錳的作用是 ________，選用 B 裝置制氧氣的化學方程式為 ________。

（3）實驗室制取 CO2 的化學方程式為 ________，若將發生裝置由 B 改為 C，其優點是________。

（4） SO2 是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其化學性質與 CO2 相似。用上圖中 FGH 的組合收集一瓶干燥的 SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→_______→_______→⑤（填序號）；燒杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化學方程式表示），漏斗的作用是________。